1。 燃焼のエンタルピーの理解
* 燃焼のエンタルピー 1モルの物質が過剰な酸素で完全に燃焼すると放出されます。熱は放出されるため、負の値です（発熱反応）。
2。 形成の標準エンタルピー
*形成値の標準エンタルピーを使用して、燃焼エンタルピーを計算します。これらの値は通常、表にあります。
* 形成の標準エンタルピー（ΔHf°） 1モルの化合物が25°Cと1 ATM圧力で標準状態の要素から形成される場合のエンタルピー変化です。
3。 方程式
燃焼のエンタルピー変化（ΔHc°）は、次の方程式を使用して計算できます。
ΔHc°=σ[ΔHf°（積）] - σ[ΔHf°（反応物）]]
4。 形成値の標準エンタルピー
これらの値を調べる必要があります。ここにいくつかの一般的なものがあります：
* ΔHf°（C5H12）=-146.4 kJ/mol
* ΔHf°（O2）=0 kJ/mol （標準状態の要素にはΔHf°=0）
* ΔHf°（CO2）=-393.5 kJ/mol
* ΔHf°（H2O）=-285.8 kJ/mol
5。 計算
値を方程式に差し込んでみましょう。
ΔHC°=[5 *ΔHF°（CO2） + 6 *ΔHF°（H2O）] - [ΔHF°（C5H12） + 8 *ΔHF°（O2）]]
ΔHC°=[5 *（-393.5 kJ/mol） + 6 *（-285.8 kJ/mol）] - [-146.4 kJ/mol + 8 *（0 kJ/mol）]]
ΔHC°=（-1967.5 kJ/mol -1714.8 kj/mol） + 146.4 kj/mol
ΔHc°= -3536.9 kJ/mol
結論
1モルのペンタンの燃焼に関連するエンタルピー変化は-3536.9 kJ/molです。これは、1モルのペンタンが過剰な酸素で完全に燃焼すると、3536.9 kJの熱が放出されることを意味します。
