エンタルピーの変化を見つける方法は次のとおりです。
1。標準的な形成エンタルピー： 標準的な形成エンタルピーを調べる必要があります（ΔH f °）反応中の各反応物と産物について。これらの値は通常、熱力学テーブルにあります。
2。ヘスの法則： ヘスの法則を適用して、反応のエンタルピー変化を計算します。 ヘスの法律は、反応のエンタルピー変化は採取された経路とは無関係であり、生成物の形成のエンタルピーの合計と反応物の形成のエンタルピーの合計の違いとして計算できると述べています。
ΔH rxn °=∑（ΔH f °（製品）） - ∑（ΔH f °（反応物））
例を示します：
次の標準的な形成エンタルピーがあると仮定しましょう。
*Δh f °（c₃h₈）=-103.85 kj/mol
*Δh f °（co₂）=-393.51 kj/mol
*Δh f °（h₂o）=-285.83 kj/mol
*Δh f °（o₂）=0 kj/mol（o₂はその標準状態にあるため）
次に、エンタルピーの変化を計算します。
ΔH rxn °=[3（-393.51 kJ/mol） + 4（-285.83 kJ/mol）] - [1（-103.85 kJ/mol） + 5（0 kJ/mol）]]
ΔH rxn °=-2220.05 kj/mol
したがって、プロパンの燃焼のエンタルピー変化は-2220.05 kJ/molです。これは、2220.05 kJの熱が燃やされたモルあたり放出されることを意味します。
重要な注意：
*エンタルピーの変化は陰性であり、反応が発熱性であることを示しています。つまり、熱は周囲に放出されます。
*形成の標準エンタルピーの値は、ソースによって異なる場合があるため、信頼できる値を使用してください。
