その理由は次のとおりです。
* ノーブルガス構成： Nobleガス構成とは、Nobleガスの安定した電子配置（He、Ne、Ar、Kr、XE、RN）を指します。これらの要素には、電子の完全な外側の殻があり、非常に非反応性があります。
* 電子を失う： アルカリ金属には、1つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。この単一の電子を失うことにより、彼らは前の期間にNobleガスと同じ電子構成を達成します。
例：
* リチウム（li）： 1つの電子を失い、ヘリウム（HE）と同じ電子構成を備えたli⁺になります。
* ナトリウム（Na）： 1つの電子を失い、Neon（NE）と同じ電子構成を持つNa⁺になります。
* カリウム（k）： Argon（AR）と同じ電子構成を備えたK⁺になるために1つの電子を失います。
注： 1つの電子を失うこの傾向は、アルカリ金属が非常に反応性があり、容易に陽性イオン（陽イオン）を形成する理由です。
