その理由は次のとおりです。
* 理想的なガス法： 理想的なガス法は式で表されます：pv =nrt
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* R =理想的なガス定数
* T =温度
* 直接比例： ボリューム（v）とモルの数（n）は互いに直接比例していることに注意してください。これは、1つが増加すると、他の変数（圧力、温度、およびガス定数）が同じままであると仮定して、比例的に増加することを意味します。
例：
特定のボリュームに1モルのガスを備えた容器があり、モルの数を2に2倍にすると、同じ圧力と温度を維持するためにボリュームも2倍になります。
重要な注意： この関係は、理想的なガスに当てはまります。実際のガスは、非常に高い圧力または低温でこの行動から逸脱する可能性があります。
