その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 反対に帯電したイオンの間に強い静電魅力があります。これらのアトラクションは、克服するために多くのエネルギーを必要とし、その結果、融点と沸点が高くなります。
* 分子化合物： 分子間で、分子間力（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）が弱い。これらの力は壊れやすく、融点と沸点が低くなります。
例：
*イオン化合物である塩化ナトリウム（NaCl）の沸点は1413°Cです。
*分子化合物である水（H₂O）は、100°Cの沸点を持っています。
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