1。水中のfe²⁺イオン： feso₄が水に溶けると、fe²⁺とso₄²⁻イオンに分離します。
2。加水分解： Fe²⁺イオンは水分子と相互作用し、水の酸素原子から電子を受け入れます。これは、潤いのある鉄イオン[Fe（h₂o）₆]²⁺を形成します。
3。酸の形成： 電子に対するFe²⁺イオンの引力は、水分子のO-H結合を弱め、水分子がプロトンを失いやすくします（H⁺）。 これにより、溶液の酸性度の原因となるハイドロニウムイオン（H₃O⁺）が形成されます。
反応は次のように表現できます：
[fe（h₂o）₆]²⁺⁺[fe（h₂o）₅（oh）]⁺ +h₃o⁺
簡単に言えば：
*fe²⁺イオンは、水分子から電子を引き離します。
*これにより、水分子がより酸性になり、h⁺イオンが放出されます。
*溶液へのH⁺イオンの放出により、酸性になります。
キーポイント： Feso₄の溶液の酸性度は、強酸の共役底であるSo₄²⁻イオンによるものではないため、溶液のpHに大きく寄与しません。
