1。熱量測定
* 原則： 熱量測定は、化学反応中に吸収または放出される熱を測定します。溶液の温度の変化は、熱伝達に直接関係しています。
* 手順：
*断熱された熱量計に反応物を慎重に混ぜます（例えば、蓋付きの発泡スチロールカップ）。
*溶液の初期温度と最終温度を測定します。
*溶液の比熱容量と溶液の質量を使用して、熱変化（Q）を計算します。
*必要に応じて、熱量計自体の熱容量を説明します。
* 方程式：
* q =m * c *Δt
* Q =熱吸収または放出（ジュール）
* M =溶液の質量（グラム）
* c =溶液の比熱容量（j/g°C）
*Δt=温度の変化（°C）
* エンタルピー変化：
*エンタルピー変化（ΔH）は、熱変化（Q）を制限反応物のモル数で割ったものに等しくなります。
* Δh=q / molesの制限反応物
2。ヘスの法則
* 原則： ヘスの法律は、初期条件と最終条件が同じである限り、反応のエンタルピー変化は採取された経路とは無関係であると述べています。
* 手順：
*全体的な反応を分解して、エンタルピーの変化がわかっている一連の単純な反応に分類します。
*方程式（逆、係数を掛けます）を操作して、全体的な反応に合わせます。
*個々の反応のエンタルピー変化を合計して、全体的な反応のエンタルピー変化を得ます。
* 例：
*反応：A + B→C
*既知の反応：
* A + D→E（ΔH1）
* E→C + D（ΔH2）
*目的の反応を得るには、2番目の反応を逆転させ、方程式を追加します。
* A + D→E（ΔH1）
* C + D→E（-ΔH2）
* A + B→C（ΔH1-ΔH2）
*したがって、反応A + B→CのΔHはΔH1-ΔH2です。
3。形成の標準エンタルピー
* 原則： 標準的な形成エンタルピー（ΔHF°）は、標準状態（25°Cおよび1 ATM）の要素から1モルの化合物が形成される場合のエンタルピー変化です。
* 手順：
*各反応物と生成物に標準的な形成（ΔHF°）を使用します。
*次の方程式を使用してエンタルピー変化を計算します。
* ΔH°=σnΔHf°（製品） - σmΔHf°（反応物）
* NとMは、バランスの取れた反応の化学量論係数です。
* 例：
*反応：2H2（g） + O2（g）→2H2O（L）
*ΔHf°（H2（g））=0 kj/mol（標準状態の要素）
*ΔHF°（O2（g））=0 kj/mol（標準状態の要素）
*ΔHf°（H2O（L））=-285.8 kJ/mol
*ΔH°=[2 mol *（-285.8 kj/mol）] - [2 mol * 0 kj/mol + 1 mol * 0 kj/mol] =-571.6 kj
重要な考慮事項：
* 状態記号： 計算に反応物と産物に状態記号（s、l、g、aq）を常に含めてください。
* 比熱容量： 溶液の組成が熱容量に影響するため、水だけでなく *溶液 *の比熱容量を使用します。
* 標準条件： エンタルピーの変化は、標準条件（25°Cおよび1 ATM）でしばしば報告されます。必要に応じて、標準のエンタルピー変更に適切な値を使用していることを確認してください。
特定の反応を念頭に置いている場合はお知らせください。計算を進めるのを手伝うことができます。
