1。理想的なガス混合方程式：
混合の理想的なガスのエントロピーの変化は、次のように与えられます。
ΔS_mix=-r *σ（n_i * ln（x_i））
どこ：
* ΔS_mix 混合のエントロピー変化です。
* r 理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）です。
* n_i ガス成分「I」のモル数です。
* x_i ガス成分「I」（N_I / Total Moles）のモル部分です。
2。計算する手順：
* ガスを識別する： 混合物に関与する個々のガス成分を決定します。
* ほくろ画分を決定します： 混合物内の各ガス成分のモル画分を計算します。
* エントロピーの変化を計算します： N_IとX_Iの値を理想的なガス混合方程式に置き換えます。
3。例：
2モルの窒素（N2）と3モルの酸素（O2）の混合物があるとしましょう。
* n_n2 =2モル、n_o2 =3モル
* 合計モル=2 + 3 =5モル
* x_n2 =2/5 =0.4、x_o2 =3/5 =0.6
ここで、これらの値を方程式に置き換えます。
ΔS_mix=-8.314 j/mol・k *（2 * ln（0.4） + 3 * ln（0.6））
ΔS_mix≈11.53j/k
これは、2モルのN2と3モルのO2と混合のエントロピー変化が約11.53 j/kであることを意味します。
重要なメモ：
*この方程式は、理想的なガスのみに適用されます 。実際のガスは、特に高い圧力で理想的な行動から逸脱する可能性があります。
* 混合のエントロピーは常に陽性です。 これは、理想的なガスが混合されるとシステムのエントロピーが増加し、より大きな障害を反映することを意味します。
* エントロピーの変化は初期温度とは無関係です。
これらの手順に従って、提供された方程式を使用することにより、さまざまなガス混合物の混合のエントロピー変化を計算できます。
