その理由は次のとおりです。
* 加水分解： 重硫酸アンモニウムが水に溶解すると、加水分解を受けます。ビスルフェートイオン（hso₄⁻）は弱酸として作用し、プロトン（h⁺）を水に寄付し、ハイドロニウムイオン（h₃o⁺）を形成します。これにより、溶液中のh⁺イオンの濃度が増加し、酸性になります。
注： 重硫酸アンモニウムの正確なpH値は、その濃度に依存します。より濃縮された溶液は、pHが低くなります（より酸性）。
正確なpH値を取得するには、滴定実験を実行するか、pHメーターを使用する必要があります。
