溶解のプロセス
1。壊れた結合： 溶質が溶媒に溶解すると、溶質粒子（例えば、塩のイオン結合、糖の分子間力）と溶媒分子間の結合（水中の水素結合など）間の結合は壊れている必要があります 。これにはエネルギーが必要です。
2。新しい債券： 結合の破壊に使用されるエネルギーを補うために、溶質分子と溶媒分子の間に新しいアトラクションが形成されなければなりません。 これらの溶質溶媒相互作用 溶媒和と呼ばれます （または溶媒が水の場合の水分補給）。
アトラクションが不可欠である理由
* エネルギーバランス： 溶質と溶媒の間の引力が強い場合 溶質と溶媒内の元のアトラクションよりも、全体的なエネルギーの変化は好ましい 、解決策が形成されます。
* 自発プロセス： 溶解は、全体的なエネルギーの変化が負の場合、自発的なプロセス（外部介入なしで発生することを意味します）です。 これは、溶質粒子が溶媒粒子と混合する傾向があることを意味します。
例：
* 塩（NaCl）水に溶ける： 水分子は極性です（正と負の端があります）。 それらは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と塩の負に帯電した塩化物イオン（CL-）に引き付けられます。この強い魅力は、塩のイオン結合を克服し、溶解につながります。
"のように溶解するような
この魅力の原則は、特定の溶媒に溶解し、他の物質ではない理由を説明しています。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、砂糖や塩のような極性溶質を溶解します。
* 非極性溶媒： 油と脂肪は非極性溶媒です。つまり、グリースや他の脂肪などの非極性溶質を溶解します。
要約： 溶液を形成するには、溶質粒子を溶媒分子に引き付ける必要があります。この魅力は、溶質と溶剤を一緒に保持する力を克服するのに十分な強さでなければならず、その結果、エネルギーの変化と自発的なプロセスが有利になります。
