材料：
*氷河酢酸（Ch₃COOH）
*蒸留水
*段階的なシリンダー
*ボリュームフラスコ（100 ml）
*計量紙
*安全ゴーグルと手袋
手順：
1。必要な酢酸の質量を計算します：
*酢酸のモル質量（Ch₃COOH）=60.05 g/mol
*望ましい濃度=0.2 m
*望ましいボリューム=100 ml =0.1 l
*質量=（モル濃度 *体積 *モル質量）=（0.2 mol/l * 0.1 l * 60.05 g/mol）=1.201 g
2。酢酸の重量：
*計量紙を使用して、1.201 gの氷酢酸を比較検討します。
3。酢酸を水に溶解：
*計量した酢酸を慎重に100 mLの体積フラスコに移します。
*約50 mlの蒸留水をフラスコに加えます。
*酢酸が完全に溶解するまで、フラスコを静かに渦巻かせます。
4。ボリュームまでのメイク：
*メニスカスの底が体積フラスコの100 mLマークに達するまで、蒸留水をフラスコに加えます。
*フラスコを停止し、溶液が完全に混合されるように数回反転します。
pHの計算
酢酸は弱酸であるため、解離反応に平衡定数（ka）を使用してpHを計算する必要があります。
*酢酸のKaは1.8x10⁻⁵です
これが計算です：
1。平衡反応を書きます：
ch₃cooh（aq）⇌h⁺（aq） +ch₃coo⁻（aq）
2。アイステーブルを設定します（初期、変化、平衡）：
| | ch₃cooh| h⁺| ch₃coo⁻|
| ----- | --------- | ------- | --------- |
| i | 0.2 m | 0 | 0 |
| c | -x | +x | +x |
| E | 0.2-x | x | x |
3。 ka式を書きます：
ka =[h⁺] [ch₃coo⁻] / [ch₃cooh] =（x）（x） /（0.2 -x）
4。 x（[h⁺]を表す）を解く：
KAは非常に小さいため、（0.2 -x）≈0.2を近似できます
1.8 x10⁻⁵=x² / 0.2
x²=3.6 x10⁻⁶
x =1.9x10⁻³m（これは[h⁺]濃度です）
5。 pH：を計算します
ph =-log [h⁺] =-log（1.9 x10⁻³）≈ 2.72
したがって、0.2 mの酢酸溶液の予想pHは約2.72です。
重要なメモ：
* 安全性： 氷河酢酸は腐食性です。それを処理するときに安全ゴーグルと手袋を着用してください。
* ストレージ： 準備された溶液を、室温でしっかりと密閉された容器に保管します。
* 精度： 体積フラスコを使用すると、正確な体積測定が保証されます。
* pHメーター： より正確なpH測定のために、較正されたpHメーターを使用します。
