極結合の理解
* 極性： 異なる電気陰性度を持つ2つの原子が電子を不均等に共有すると、極性結合が発生します。より電気陰性の原子は、共有電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を生成し、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
分子の比較
1。h₂o（水）： 酸素は水素よりも有意に電気陰性です。これにより、O-H結合に強い双極子モーメントが作成され、水が非常に極性分子になります。
2。H₂S（硫化水素）： 硫黄は酸素よりも電気陰性度が低いが、水素よりも電気陰性である。 ただし、電気陰性度の違いは水よりも小さく、極性結合が少なくなります。
3。H₂（水素）： 両方の水素原子は同じ電気陰性度を持っています。したがって、H-H結合は非極性です。
結論
h₂o（水）は最も極性の結合を持っています 酸素と水素の間の電気陰性度の最大の違いにより。
