1。ルイス構造を描きます：
* 炭素（c）： 4つの価電子があります。
* 酸素（O）： 6つの価電子があります。
* 総価電子電子： 4（c） + 3 * 6（o） + 2（充電）=24
*炭素原子を中央に置きます。
* 3つの酸素原子で炭素を囲みます。
*各原子のオクテットを目指して、24の価電子を単一結合と孤立ペアとして分配します。
2。結合電子と非結合電子を決定します：
* 結合電子： 各単一結合（C-O）は2つの電子で構成されています。 3つの単一結合があり、合計6つの結合電子があります。
* 残りの電子： 24（合計）-6（結合）=18電子
* 非結合電子： 残りの18個の電子を酸素原子の周りの孤立ペアとして分配します（酸素あたり3孤立ペア）。
3。非結合ペアを数えます：
*各酸素原子には3つの孤立ペアがあり、3つの酸素原子があります。
*総非結合ペア：3つの孤立ペア/O原子 * 3 O原子= 9孤立ペア
したがって、炭酸塩イオンには9組の非結合電子があります（Co3²⁻）。
