その理由は次のとおりです。
* 同位体 同じ数のプロトン（要素を定義する）があるのと同じ数の中性子を持つ同じ要素の原子です。中性子数のこの違いは、異なる原子質量につながります。
* イオン 電子を獲得または失った原子であり、純電気電荷をもたらします。 電子の数のこの変化は、原子のアイデンティティを変えることはなく、その電荷だけです。
これが例です：
* 炭素-12 および炭素-14 炭素の同位体です。どちらにも6つのプロトンがありますが、炭素12には6つの中性子があり、炭素-14には8つの中性子があります。
* ナトリウム（Na） na+になるために電子を失う可能性があります 、ナトリウムイオン。 プロトンの数は同じままですが、電子の損失は正電荷を与えます。
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