1。バランスの取れた化学式：
エタンの燃焼のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2 C2H6 + 7 O2→4 CO2 + 6 H2O
2。制限反応物：
* モル比を決定します： 方程式は、2モルのC2H6が7モルのO2と反応することを示しています。
* 必要なO2：を計算します 2モルのC2H6と完全に反応するには、（7/2） * 2 =7モルのO2が必要です。
* 制限反応物を識別します： 私たちは1.6モルのO2しか持っていないので、それは制限反応物です。 すべてのO2が消費されると、反応は停止します。
3。反応物の消費：
* o2： O2のすべての1.6モルが消費されます。
* C2H6： 1.6モルのO2を使用するには、（2/7） * 1.6 =0.46モルのC2H6が必要です。
4。残り反応物：
* C2H6： 2モルから始めて0.46モルを使用し、2-0.46 = 1.54モルのC2H6の残りを残します 。
結論：
反応後、C2H6 の 1.54モルがあります no o2 残り。
