1。イオン化： 酸分子は、陽子（H+）を水分子に寄付します。これは、酸のハイドロニウムイオン（H3O+）と酸のコンジュゲートベースを形成します。
2。 H+濃度の増加： 水素イオン（H3O+）の存在は、溶液中の水素イオン（H+）の濃度を増加させます。
3。 pHの下降： H+濃度の増加は、溶液のpHを低下させます。 pHが低いと、酸性度が高いことが示されます。
4。平衡の形成： 水中の酸のイオン化は通常、可逆的です。 酸、そのコンジュゲート塩基、およびハイドロニウムイオンの間に平衡が確立されます。
例：
塩酸（HCl）は、水で完全にイオン化する強酸です。
HCl（aq） + h2o（l）→H3o +（aq） + cl-（aq）
この反応では、HClはプロトン（H+）を水分子に寄付し、水素イオン（H3O+）と塩化物イオン（CL-）を形成します。
覚えておくべきキーポイント：
*酸の強度は、水中でイオン化する程度を決定します。強酸は完全にイオン化しますが、弱酸は部分的にしかイオン化しません。
*溶液のpHは、その酸性度またはアルカリ度の尺度です。 pHが低いと、酸性度が高いことが示されます。
*酸のイオン化の平衡定数は、酸解離定数（KA）と呼ばれます。
要約すると、酸が水に溶けると、水に陽子を寄付し、ハイドロニウムイオンを形成し、H+濃度を増加させ、より低いpHとより酸性溶液につながります。
