導電率がどのように変化するかは次のとおりです。
中和前の * ：
* 酸： 酸は一般に、電流を運ぶ遊離水素イオン（H+）の存在により高い導電率を持っています。
* ベース： また、電流を運ぶ遊離水酸化物イオン（OH-）の存在により、塩基は高い導電率を持っています。
* 中和中：
* 反応： 酸からのH+イオンは、塩基からのOH-イオンと反応して水（H2O）を形成します。この反応は、H+とOHイオンの両方を消費します。
* 導電率の変化： 溶液の導電率は、反応中にH+とOHIONSの濃度が減少すると低下します。
* 中和後：
* 塩： 結果として得られる塩は、その性質に応じてある程度の導電率を持っている可能性があります（イオンと共有結合）。
* 水： 純水の導電率は非常に低いです。ただし、中和反応が完全に中和されていない場合でも、導電率に寄与するいくつかの残留H+またはOhionsがまだあるかもしれません。
要約すると、導電率の原因となるイオンを消費する中和反応のために、水の導電率は一般にベースに酸を溶解すると低下します。
重要なメモ：
*導電率の変化の程度は、酸と塩基の強度と濃度に依存します。
*最終的な導電率は、形成された塩の性質にも依存します。
*導電率の正確な変化を理解するために、問題の特定の酸とベースを考慮することが重要です。
