その理由は次のとおりです。
* 分子間力： 塩イオン（Na+およびCl-）は静電力を介して水分子と相互作用し、水分子間の水素結合を破壊します。これにより、水分子が蒸気相に逃げることがより困難になります。
* 蒸気圧： 溶液の蒸気圧は、同じ温度の純水の蒸気圧よりも低いです。これは、蒸気圧が大気圧と沸騰が発生するポイントに到達するために、より多くのエネルギー（したがってより高い温度）が必要であることを意味します。
* 衝突物質： 沸点の標高は衝突特性です。つまり、特定のタイプの溶質ではなく、溶解した溶質粒子の数に依存します。溶解する粒子が多いほど、沸点の増加が大きくなります。
要するに、水に塩を加えると、水が沸騰するのが難しくなり、沸点が上がります。
