* 金属と非金属： ストロンチウム（SR）は金属であり、塩素（CL）は非金属です。 イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。
* 電気陰性度： ストロンチウムは、塩素よりもはるかに低い電気陰性度を持っています。これは、塩素が電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 電子移動： 塩化ストロンチウムの形成では、ストロンチウムは2つの電子を失い、正に帯電したイオン（sr²⁺）になります。塩素はそれぞれ1つの電子を獲得して、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。これらの反対に帯電したイオン間の魅力は、イオン結合を作成します。
キーポイント：
*イオン化合物は通常、硬くて脆い。
*彼らは高い融点と沸点を持っています。
*水に溶けたり溶けたりすると、電気を伝達します。
