* 吸熱反応は、周囲から熱を吸収します。 これは、反応容器が冷たくなることを意味します。
* 反応は最終的に平衡に達します。 平衡状態では、前方（吸熱）反応の速度は、逆（発熱）反応の速度に等しくなります。 これは、正味の熱吸収や放出がないことを意味します。
吸熱反応の例：
* 硝酸アンモニウムを水に溶解する： ソリューションは著しく寒くなります。
* 塩化アンモニウムとの水酸化バリウムの反応： この古典的なデモンストレーションは、大幅な温度低下を生み出し、多くの場合氷が形成されます。
連続的な吸熱効果の達成：
継続的な吸熱効果を実現するには、反応物を絶えず補充し、製品を除去するシステムが必要です。
簡単な例：
* 硝酸アンモニウムの溶液がある容器を想像してください。
* 熱は連続的に適用されます。
* 硝酸アンモニウムが溶けると、溶液が冷却されます。
* 別のシステムは、冷たい溶液を継続的に除去し、硝酸アンモニウムの新鮮な溶液に置き換えます。
これにより、継続的な吸熱効果が生じますが、それは真の一定の吸熱反応ではありません。
重要な考慮事項：
* エネルギー入力： 連続的な吸熱効果を維持するには、反応を促進するために一定のエネルギー入力が必要です。
* 反応動態： 反応の速度が重要です。反応が遅すぎると、冷却効果は無視できます。
* 実際の制限： 実際のアプリケーションは、熱伝達、材料の制限、コストなどの課題に直面しています。
要約： 連続的な吸熱効果を示すシステムを作成できますが、化学平衡の基本性のために、真の一定の吸熱反応は不可能です。
