酸： これは最も明白な答えです！酸は、水に溶解すると、H+イオンを放出する物質です。 例は次のとおりです。
* 強酸： これらは溶液中に完全にイオン化し、すべてのH+イオンを放出します。例には、塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、および硝酸（HNO3）が含まれます。
* 弱酸： これらは部分的にのみイオン化され、いくつかのH+イオンを放出しますが、分子の一部をそのままに保ちます。例には、酢に含まれる酢酸（CH3COOH）、および二酸化炭素が水に溶解するときに形成される炭酸（H2CO3）が含まれます。
H+イオンの他のソース：
* 潤い金属イオン： アルミニウム（Al3+）や鉄（Fe3+）などの金属イオンは、水に溶解するとH+イオンを寄付できます。これは、それらが水分子を引き付け、水分補給シェルの水分子の1つからプロトンを放出できるためです。
* 特定の塩： 塩化アンモニウム（NH4CL）のような一部の塩は、水中で加水分解反応を起こすことによりH+イオンを供与できます。
* 有機分子： カルボン酸などの一部の有機分子は、官能基からH+イオンを寄付できます。
h+イオンは非常に反応的であることを覚えておくことが重要です 溶液中に自由に存在しないでください。それらは常に水分子に関連しており、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
これらの例のいずれかをより詳細に調べたい場合はお知らせください！
