* 水との反応： 二酸化硫黄（SO2）が水に溶解すると、水分子と反応して、潤い二酸化硫黄を含む溶液を形成します。 （SO2・H2O）および硫酸（H2SO3） 。これは平衡反応です：
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SO2（g） + H2O（l）⇌H2SO3（aq）
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* 酸性の性質： この溶液は、 h2so3 の存在により酸性特性を示します。 。この酸は弱いものの、溶液中に陽子（H+）を供与することができ、水性SO2溶液の特徴的な酸性度につながります。
* 命名法： 「硫酸」という用語は、SO2が水に溶けるときに形成される酸性溶液の伝統的で広く受け入れられている名前です。これは、酸素の命名規則に続きます。ここでは、「-ous」接尾辞は中心原子の酸化状態が低いことを示しています（この場合は硫黄）。
ただし、次のことに注意することが重要です。
* H2SO3の実際の存在が議論されています： SO2と水との反応は確立されていますが、溶液中のH2SO3の実際の存在は議論されています。分光研究は、溶液中の主要な種は、遊離酸H2SO3ではなく、二酸化硫黄（SO2・H2O）であることを示唆しています。
* 溶液中の他の種： 二酸化水素化硫黄と硫酸酸に加えて、PHに応じて、溶液には亜硫酸水素イオン（HSO3-）や亜硫酸イオン（SO32-）などの他の種も存在します。
要約すると、「硫酸」という用語は水性SO2に使用されていますが、溶液には実際には二酸化水素硫黄硫黄硫黄イオンを含む種の混合物が含まれていることを覚えておくことが重要です。
