異性体は、同じ化学式（同じタイプと原子の数）を持つ分子であるが、異なる構造式を持っている分子です。これは、空間に原子の異なる配置があり、異なる特性につながることを意味します。
ここにいくつかの例があります：
1。構造異性体：
* butane（c4h10） 2つの構造異性体があります。
* n-butane： 4つの炭素原子のまっすぐな鎖。
* Isobutane： 3つの炭素原子を連続した分岐鎖と、1つの炭素が中央の炭素を取り付けます。
2。幾何異性体：
* cis-trans異性体： これらの異性体は、2つの炭素原子の間に二重結合があり、各炭素原子に2つの異なる置換基がある場合に発生します。
* cis異性体： 二重結合の同じ側の両方の置換基。
* トランス異性体： 二重結合の反対側の置換基。
3。エナンチオマー：
* キラル分子： これらには、感染しない鏡像があります。
* enantiomers： キラル分子の2つのミラーイメージ型。
異なる特性を持つ異性体の例：
* ブタンとイソブタン： ブタンは、その線形形状がより強い分子間力を可能にするため、イソブタンよりも高い沸点を持っています。
* cis-およびtrans-2-butene： CIS-2-ブテンは、双極子双極子の相互作用が強いため、トランス-2-ブテンよりも高い沸点を持っています。
* 薬物のエナンチオマー： 薬物の1つのエナンチオマーは効果的かもしれませんが、もう1つは非アクティブまたは有害である可能性があります。
これらのタイプの異性体のいずれかを詳しく説明したり、より多くの例を提供してほしいかどうかを教えてください！
