* 価電子： ホウ素とアルミニウムの両方に 3つの価電子があります 最も外側のエネルギーレベルで。これは、グループ13要素の決定的な特性です。
* 電子構成： それらの電子構成は共通のパターンを共有しています：
*ホウ素：1S²2S²2p¹
*アルミニウム：1S²2S²2P⁶3S²3p¹
* 電子を失う傾向： 3つの価電子のため、ホウ素とアルミニウムの両方がこれらの電子を失い、安定した完全な外殻を実現する傾向があり、+3酸化状態になります。これにより、反応性の金属になります。
ただし、いくつかの違いもあります：
* 原子サイズ： アルミニウムは、より多くの電子殻を持っているため、ホウ素よりも大幅に大きいです。
* 金属文字： アルミニウムは、ホウ素よりも典型的な金属です。ホウ素は金属であり、金属と非金属の両方の特性を示すことを意味します。
要約、 ホウ素とアルミニウムは、周期表の位置により、同様の電子構造を共有しており、化学的挙動、特に+3イオンを形成する傾向に類似しています。
