これが故障です：
* 酸化： 種による電子の損失。これにより、酸化状態が増加します。
* 削減： 種による電子の増加。これにより、酸化状態が減少します。
酸化還元反応の重要な特性：
* 常にペアで発生します： 酸化と還元は常に同時に起こります。
* 電子伝達を含む： 電子は、ある種から別の種に移動します。
* 酸化状態の変化： 反応物の酸化状態は変化します。
酸化還元反応の例：
* 燃焼： 燃料燃料（木材やプロパンなど）には、酸素による燃料の酸化が含まれます。
* 腐食： 鉄の錆びには、酸素による鉄の酸化が含まれます。
* 電気分解： 水を水素と電気を使用した酸素に分解することは、酸化還元反応です。
* バッテリー： バッテリーは、その中に発生する酸化還元反応により電気を生成します。
酸化還元反応の種類：
* 併用反応： 2つ以上の反応物が組み合わさって、単一の生成物（2NA + Cl2→2NAClなど）を形成します。
* 分解反応： 単一の反応物が2つ以上の製品（2H2O→2H2 + O2など）に分解します。
* 変位反応： より反応性のある要素は、化合物からよりない反応性要素を変位させます（例：Cu + 2AGNO3→CU（NO3）2 + 2AG）。
* 不均衡反応： 要素は、酸化と還元の両方を同時に受けます（例：3CL2 + 6OH-→5CL- + CLO3- + 3H2O）。
酸化還元反応の重要性：
酸化還元反応は、以下を含む、自然と技術の多くの重要なプロセスの基本です。
* エネルギー生産： 燃焼と呼吸。
* 腐食と保護： 腐食を防ぐために、金属の錆びと犠牲の陽極の使用。
* 産業プロセス： 電気めっき、金属抽出、および多くの化学物質の産生。
酸化還元反応を理解することにより、さまざまなアプリケーションのこれらの反応をよりよく制御および利用できます。
