1。個々の原子の価電子：
* 定義： 価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* それらを見つける方法：
* 周期表： 要素のグループ番号（遷移金属を除く）は、価電子の数を示します。例えば：
*グループ1（アルカリ金属）：1価電子
*グループ2（アルカリ地球金属）：2価電子
*グループ13（ホウ素グループ）：3価電子
*グループ14（炭素グループ）：4価電子
* 電子構成： また、原子の電子構成を書き、最高のエネルギーレベルで電子を識別することにより、価電子電子を決定することもできます。
* 例： 酸素（O）はグループ16にあるため、6つの原子価電子があります。
2。化合物中の価電子：
* 結合： 原子が化合物を形成すると、それらは安定した構成を実現するために価電子電子を共有または伝達します。多くの場合、貴族のようなオクテット（8原子価電子）です。
* ルイス構造： ルイス構造を描画すると、原子価電子が化合物にどのように分布するかを視覚化するのに役立ちます。
* イオン化合物： イオン化合物では、1つの原子は価電子電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、別の原子は原子価電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 共有化合物： 共有化合物では、原子は原子価電子を共有して共有結合を形成します。
例：水（h₂o）
* 水素（H）： グループ1、1つの原子価電子。
* 酸素（O）： グループ16、6価電子。
* 結合： 酸素は、各水素原子とその価電子の2つを共有し、2つの共有結合を形成します。これにより、酸素8価電子（オクテット）と各水素2の原子価電子が得られます。
要約：
化合物自体の価電子を数えませんが、個々の原子の原子価電子数を使用して、それらが結合を形成する方法を理解し、化合物の全体的な構造と特性を決定します。
