電子構成：
* 金属： 通常、金属には1〜3つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。これらの原子価電子はゆるく保持されており、簡単に除去できます。
* 貴重なガス： 貴重なガスには電子の完全な外側の殻があり、非常に安定して不活性になります。
電子を失う傾向：
* 金属： 金属はすぐに値電子を失い、最も近い貴族のような安定した電子構成を実現します。このプロセスはイオン化と呼ばれます。
* 貴重なガス： 貴族はすでに安定した電子構成を持っているので、電子を獲得または失う傾向はありません。
反応性：
* 金属： 金属が電子を失う容易さは、反応性を決定します。電子電子が少なく、電子の弱い保持を伴う金属は、より反応的になります。
* 貴重なガス： 安定した電子構成のため、貴重なガスは非常に反応しません。それらはめったに化合物を形成しません。
例：
ナトリウム（Na）には1つの原子価の電子があり、積極的に帯電したイオン（Na+）になりやすくなります。これにより、ナトリウムは非常に反応性が高くなります。一方、ヘリウム（HE）は完全な外側のシェルを持ち、非常に安定していて、反応性がありません。
要約：
金属は、価値のある電子を緩やかに保持しており、安定した電子構成を達成するためにそれらを失う強い傾向があるため、貴族よりも反応性が高くなっています。完全な外側の貝殻を備えた貴族は、安定した電子構成のために非常に反応しません。
