* 反応性シリーズ： 亜鉛（Zn）は、銅（Cu）よりも反応性が高くなっています。これは、亜鉛が電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が高いことを意味します。これは、亜鉛が銅よりも高い金属の反応性シリーズで見ることができます。
* 変位反応： 変位反応では、より反応性の高い金属は、その塩溶液からあまり反応性の低い金属を置き換えます。
この反応を試みた場合に何が起こるか
銅金属を硫酸亜鉛の溶液に入れたと想像してください。 亜鉛はより反応的ですが、溶液中はすでにイオン形（Zn²⁺）にあります。反応性が低い銅は、亜鉛イオンを置換することができません。
変位反応を見るには、シナリオを逆転させる必要があります：
* 反応： 亜鉛金属を硫酸銅（Cuso₄）の溶液に入れた場合、亜鉛は溶液から銅を置き換えます。
バランスの取れた化学式：
Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
この反応では、亜鉛（Zn）は銅（Cu）よりも反応性が高いため、硫酸銅溶液から銅を変位させます。これにより、硫酸亜鉛（Znso₄）と固体銅（Cu）の形成が生じます。
キーポイント： 変位反応は、関与する金属の相対的な反応性によって駆動されます。
