化学を理解する
* k₃po₄は塩です： 強力なベース（KOH）と弱酸（h₃po₄）の反応から形成されます。
* 加水分解： k₃po₄が水に溶解すると、リン酸イオン（po₄³⁻）が加水分解を受け、水と反応して水酸化物イオン（OH⁻）を生成し、溶液を基本にします。
ph を計算するための手順
1。関連する平衡を特定します：
リン酸イオンの加水分解反応は次のとおりです。
po₄³⁻（aq） +h₂o（l）⇌hpo₄²⁻（aq） +oh⁻（aq）
2。平衡式（KB）を書きます：
kb =[hpo₄²⁻] [oh⁻] / [po₄³⁻]
3。 KB値を見つけます：
リン酸イオンのKB値を調べる必要があります。通常、酸/塩基定数の表で提供されます。
4。アイステーブルをセットアップ：
* initial（i）：[po₄³⁻] =0.1 m、[hpo₄²⁻] =0、[oh⁻] =0
*変更（c）：-x、 +x、 +x
*平衡（e）：0.1-x、x、x
5。 KB式に代わる：
kb =（x）（x） /（0.1-x）
6。 x（[oh⁻]を表す）を解く：
* KBは通常小さいため、方程式をKB =X²/0.1に簡素化することがよくあります。
* xを解く。
7。 poh：を計算します
poh =-log [oh⁻]
8。 ph：を計算します
ph + poh =14
ph =14 -poh
重要な注意： 正確なpH値は、リン酸イオンの特定のKB値に依存します。
あなたがKB値を持っているかどうか教えてください、そして私は特定の計算を助けることができます。
