バランスの取れた化学式
2 al（s） + 6 hcl（aq）→2alcl₃（aq） + 3h₂（g）
化学量論
* 2モルのAl反応して3モルのh₂を生成する
計算
1。アルのグラムをモルに変換：
*モルに変換するには、Al（場合は20 g）の質量を知る必要があります。 Al（26.98 g/mol）のモル質量を使用します。
* al =（20 g al） /（26.98 g / mol）=0.741 mol alのモル
2。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
* AlとH₂のモル比は2：3です。
*h₂=（0.741 mol al） *（3 molh₂ / 2 mol al）=1.11 molh₂のモル
答え
したがって、 1.11モルのh₂ 20 gのAlの過剰な塩酸との完全な反応から生成されます。
重要な注意： これは、反応が完了に進むと仮定し、すべてのアルミニウムと反応するのに十分な酸があることを前提としています。
