これが故障です：
* 中間体 反応物でも生成物でもない反応中に形成される一時的な種です。それらは、さらに反応する前に短時間のみ存在します。
* 反応メカニズム： 多くの反応は複数のステップで発生し、これらのステップで中間体が形成されます。これらのステップは、一緒に、反応メカニズムを構成します。
* 例： メタン（CH4）の燃焼を考慮してください。
* ステップ1： CH4 + O2→CH3 + H + O2
* ステップ2： CH3 + O2→CH2O + OH
* ステップ3： CH2O + O2→H2O + CO2
* 全体的な反応： CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
このメカニズムでは、CH3、OH、およびCH2Oは中間体です。
なぜ中間体がないように見えるかもしれない理由：
* 速度： 中間体はしばしば非常に反応性が高く、短命です。それらは形成されるのとほぼ同じ速さで消費される可能性があり、それらを検出または隔離することを困難にします。
* 全体的な反応に焦点を当てます： 多くの場合、中間体を示していない全体的なバランスの取れた方程式に焦点を当てます。
* 単純化： 場合によっては、簡単にするために、特に導入化学において、反応表現から中間体を省略することがあります。
要約： 中間体は、反応メカニズムを理解するために不可欠です。それらは一時的で検出するのが難しいかもしれませんが、それらの存在は、反応物を産物に変換するプロセスにとって非常に重要です。
