1。活性化エネルギー：
*これは、既存の結合を破り、新しい結合を形成するために反応物が衝突する必要があるエネルギーの最小エネルギーです。
* より低い活性化エネルギー=容易な反応： 低活性化エネルギーとの反応は、より簡単かつ迅速に発生します。
* より高い活性化エネルギー=より硬い反応： 高い活性化エネルギーとの反応は、より多くのエネルギー入力を必要とし、よりゆっくりと発生します。
2。温度：
* 高温=反応が高くなる： 温度を上げると、分子により多くのエネルギーが得られ、衝突が成功する可能性が高まり、活性化エネルギー障壁を克服します。
* 温度が低い=反応が遅い： 低温では、分子のエネルギーが少なく、活性化エネルギーを克服するのに十分なエネルギーで発生する衝突が少なくなります。
3。濃度：
* 高濃度=反応が高速： 特定の体積でより多くの反応物分子が衝突がより頻繁に発生することを意味し、反応が成功する可能性が高まります。
* 濃度が低い=反応が遅い： 反応物の濃度が低いときに発生する衝突が少なくなります。
4。表面積：
* より大きな表面積=より高速な反応： 固体を含む反応は、固体の表面積が大きい場合により速く発生します。これは、より多くの反応性分子が固体表面と接触し、反応速度を増加させる可能性があるためです。
* 表面積が小さい=反応が遅い： 表面積が小さくなると、反応物間の接触が制限され、反応が遅くなります。
5。触媒：
* 触媒スピードアップ反応： 触媒は、プロセスで消費されることなく反応を加速する物質です。
* 活性化エネルギーを低下させる： 触媒は、活性化エネルギーが低い代替反応経路を提供し、反応物が産物を形成しやすくします。
6。圧力（ガスを含む反応の場合）：
* 高圧=より高速な反応： ガス反応の圧力を高めると、反応物分子の濃度が増加し、より頻繁な衝突とより速い反応につながります。
* 低圧=反応が遅い： 圧力が低いと衝突の頻度が低下し、反応が遅くなります。
7。反応物の性質：
* 反応物の種類： 一部の反応物は、他の反応物よりも自然に反応的です。たとえば、アルカリの金属は水と激しく反応しますが、貴重なガスは非常に反応しません。
* 債券の強さ： 強い結合は、より多くのエネルギーを壊す必要があり、反応を遅くすることができます。
8。溶媒：
* 溶媒は反応速度に影響を与える可能性があります： 適切な溶媒は、反応物を溶解し、衝突の可能性を高めるのに役立ちます。
これらの要因を理解することは、化学反応を予測および制御するのに役立ちます。
