いくつかの一般的な手法は次のとおりです。
1。蒸発：
* それがどのように機能するか： KCLは、より高い温度で水に溶けます。溶液から水を蒸発させることにより、KClの濃度を増加させ、最終的に飽和点に達します。 この時点で、水量のさらなる減少により、KClは溶液から沈殿するようになります。
* 例： KCL溶液をビーカーで加熱できます。水が蒸発すると、KClの濃度が増加します。最終的に、KCl結晶はビーカーの底に形成されます。
2。一般的なイオンの添加：
* それがどのように機能するか： KClは、塩化物（Cl-）やカリウム（K+）などの一般的なイオンを含む溶液よりも純水の方が溶けます。 これらのイオンのいずれかを含む可溶性塩を追加すると、KClの溶解度が低下し、沈殿します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）の濃縮溶液をKCL溶液に追加すると、塩化物イオン濃度が増加します。これにより、KClの溶解度が低くなり、固体として沈殿します。
3。溶媒の変更：
* それがどのように機能するか： KClは水に溶けますが、エタノールやアセトンなどの他の溶媒では溶解性がはるかに少なくなります。 これらの溶媒をKCl溶液に追加すると、KClの溶解度が低下し、沈殿します。
* 例： KCL溶液にエタノールを追加すると、KClは白色の固体として沈殿します。
重要なメモ：
* 純度： 沈殿したKClの純度は、使用される方法と開始ソリューションに依存します。たとえば、不純なKCLソリューションから始めた場合、不純なKCL結晶になってしまう可能性があります。
* 結晶化： KCLの大きく明確に定義された結晶を取得したい場合は、ゆっくりと慎重に降水を実行する必要があります。 KClの溶解度がゆっくりと減少すると、結晶の時間が大きくなります。
* 安全性： 化学物質を扱うときは、常に手袋や目の保護などの適切な安全装置を着用してください。
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