その理由は次のとおりです。
* 原子 電気的に中立です。それらは、同数のプロトン（正に帯電）と電子（負に帯電した）を持っています。
* イオン 原子が電子を獲得または失うと形成されます。
* カチオン 原子が電子を失ったときに形成される正に帯電したイオンです。
* アニオン 原子が電子を獲得するときに形成されるイオンは負に帯電しています。
例：
* 塩素 （Cl）は、17個のプロトンと17個の電子を持つ中性原子です。
* 塩化物イオン （cl⁻）は、塩素が1つの電子を獲得し、17個の陽子と18個の電子を与えると形成され、純電荷が-1になります。
したがって、同じ元素のイオンは、獲得または失われた電子の数に応じて異なる電荷を持つ可能性があります。
