* 電子シェル： 電子は、電子シェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルで原子の核を周回します。 各シェルは、一定の最大数の電子を保持できます（最初のシェルに2、2番目に8、3番目に18、など）。
* 安定性： 原子は、最も外側のシェルである価数シェルが完全に満たされている場合に最も安定しています。充填された原子価シェルは、原子が他の原子と反応する可能性が低いことを意味します。
* 電子の獲得または紛失：
* 電子を獲得するには： ほぼ完全な価数シェルを持つ原子は、完全な外側の殻を実現するために電子を獲得する傾向があります。これは負のイオンを形成します。
* 電子を失う： 原子価にはわずかな電子のみがある原子は、これらの電子を失い、前のシェルで完全な外側のシェルを実現する傾向があります。これは正のイオンを形成します。
* 化学結合： 完全な価数シェルを達成するためのドライブは、化学結合の背後にある駆動力です。原子は、電子を共有または転送して外側の殻を完成させることにより結合を形成します。
例：
* ナトリウム（Na） 価数シェルに1つの電子があります。その電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になるのは簡単です。これにより、以前のシェルは、新しい価数シェルとしていっぱいでした。
* 塩素（cl） その原子価シェルに7つの電子があります。 1つの電子を獲得して、負に帯電したイオン（CL-）になりやすくなります。これにより、価数シェルが埋められます。
要約すると、原子は、安定した構成を実現するために電子を獲得または紛失することにより、外側の電子シェルを満たそうと努力しています。このプロセスは、化学反応と分子の形成を促進します。
