その理由は次のとおりです。
* カチオン 正に帯電したイオンです。 水素（H）は+1カチオン（H +）を形成します。
* 酸 溶液中に陽子（H+）を寄付する物質です。
* 例：
* hcl （塩酸）
* H2SO4 （硫酸）
* hno3 （硝酸）
ただし、いくつかの例外があります。
* イオン水素化物： リチウム（LI）やナトリウム（NA）のような一部の金属は、水素とイオン化合物を形成し、水素が陰イオン（H-）として作用します。たとえば、Lihは水素化リチウムです。
* 共有化合物： 水素は、他の非金属と共有結合を形成することもできます。たとえば、水（H2O）とメタン（CH4）は酸ではありません。
したがって、陽イオンとしてのH+の存在は酸の強力な指標ですが、化合物に存在するコンテキストや他の要素を考慮することが重要です。
