一定の圧力では、理想的なガスの体積は絶対温度に直接比例します。
これは、圧力を一定に保ちながら理想的なガスの温度を上げると、ガスの体積が比例して増加することを意味します。逆に、温度が低下すると、体積が減少します。
重要なことに、この関係は理想的なガスに対してのみ当てはまります。 実際のガスは、高い圧力と低温でこの行動から逸脱します。
数学的には、チャールズの法則は次のように表現できます
v₁/t₁=v₂/t₂
どこ：
*V₁=初期ボリューム
*t₁=初期絶対温度（ケルビンで）
*V₂=最終ボリューム
*t₂=最終的な絶対温度（ケルビンで）
したがって、あなたの質問にもっと直接答えるために：
チャールズの法律は、どの州でも理想的なガスに適用される普遍的な関係ですが、重要な条件は圧力が一定のままでなければならないことです 。
