1。一定の構成の法則（明確な比率の法則）： ダルトンは、化合物が常に同じ割合で同じ要素を質量で含むことを観察しました。これは、化合物が原子の固定の組み合わせによって形成されたことを示唆しました。たとえば、水は常に11.1％の水素と88.9％の酸素を質量で酸素を帯びています。これは、2つの水素原子と1つの酸素原子で構成されている水によって説明できます。
2。複数の割合の法則： ダルトンは、2つの要素が複数の化合物を形成すると、他の要素の固定質量と組み合わせる1つの要素の質量が少量の比率であると指摘しました。たとえば、一酸化炭素（CO）と二酸化炭素（CO2）はどちらも炭素と酸素を含んでいます。 COでは、炭素と酸素の質量比は12:16ですが、CO2では12:32です。 16:32（または1：2）のこの比率は、二酸化炭素に一酸化炭素の2倍の酸素原子が含まれていることを示唆しています。
3。質量保全法： アントワーヌ・ラヴォワジエによって設立されたこの法律は、化学反応では物質を作成または破壊することはできないと述べています。ダルトンの原子理論は、原子が作成または破壊されていない化学反応で単純に再配置されていると仮定することでこれを説明しました。
4。ダルトン自身の実験作業： ダルトンは、特にガスを使用した多数の実験を行い、彼の理論を支持しました。彼は、反応に関与するガスの比率を慎重に研究し、それらが特定の比率で結合する原子の彼の考えによって説明できることを発見しました。
重要な注意： ダルトンの理論は重要な一歩でしたが、完璧ではありませんでした。彼のアイデアのいくつかは、原子が不可分であるという信念のように、後に間違っていることが証明されました。しかし、物質の構成要素としての彼の原子の基本的な概念は、現代の化学の基盤のままです。
