その理由は次のとおりです。
* 強さ イオン化の範囲を指します ソリューション。強酸は溶液中にほぼ完全にイオン化します。つまり、ほぼすべての水素イオン（H+）を寄付します。弱酸は部分的にのみイオン化します。つまり、水素イオンのごく一部のみを寄付します。
* 濃度 特定の量の溶液に溶解したの量の酸を指します 。
例：
* 塩酸（HCl） 強酸です。 HClの希釈溶液でさえ、H+イオンがほぼ完全にイオン化するため、高濃度のH+イオンを持ちます。
* 酢酸（CH3COOH） 弱酸です。酢酸の濃度溶液でさえ、H+イオンの濃度が低いため、部分的にしかイオン化しないためです。
要約：
* 強酸： 高いイオン化は、あらゆる濃度を持つことができます。
* 弱酸： 低イオン化は、あらゆる濃度を持つことができます。
酸について議論するとき、強度と濃度の違いを理解することが重要です。
