1。電子構成：
*原子には、電子構成として知られるエネルギーレベルとサブシェルにおける電子の特定の配置があります。
* エネルギーレベル（シェル） 核の周りの同心円のようなもので、さらに高いエネルギーレベルがあります。
* サブシェル（S、P、D、F） 各エネルギーレベル内の分裂です。
*最も外側のエネルギーレベル（価電子）の電子の数は、原子の化学的挙動を決定します。
2。定期的な傾向：
* 原子半径： グループを下に移動すると、主要な量子数（n）が増加し、より大きな原子半径につながります。期間にわたって、有効な核電荷が増加し、電子をより近づけ、原子半径を減少させます。
* イオン化エネルギー： 電子を除去するのに必要なエネルギー。 それは（有効な核電荷の増加により）期間にわたって増加し、グループを減少させます（原子サイズが大きく、魅力が弱いため）。
* 電気陰性度： 原子が結合中に電子を引き付ける能力。イオン化エネルギーと同様の傾向に従って、期間にわたって増加し、グループを減少させます。
* 電子親和性： 電子が中性原子に追加されるときのエネルギーの変化。 通常、期間にわたって増加し、グループを減少させますが、いくつかの例外を除きます。
3。定期的な法律：
* 周期法 要素の特性は、原子数の周期的な関数であると述べています。これは、類似の電子構成を持つ要素が同様の化学的特性を持つ傾向があり、再発パターンをもたらす傾向があることを意味します。
要約： 原子特性の周期的な性質は、原子で電子がどのように組織化されるかの通常の繰り返しパターンから生じます。原子価電子の数と配置は、期間全体で有効な核電荷の増加と原子サイズダウングループの増加とともに、イオン化エネルギー、電気陰性度、原子半径などの重要な特性に影響を与えます。
