1。表面積：
* 粉末亜鉛： 亜鉛のブロックと比較して、表面積が大幅に大きくなっています。これは、粉末が多くの小さな粒子に分割され、周囲の環境に大量の亜鉛を露出させるためです。
* 亜鉛のブロック： 表面積がはるかに小さく、外層のみが反応にさらされています。
2。連絡先の増加：
* 粉末亜鉛： 表面積の増加により、反応物質（酸など）との接触点が増えます。これにより、反応物分子と亜鉛原子の間の衝突速度が高くなります。
* 亜鉛のブロック： 限られた接触は反応速度を制限します。
3。拡散：
* 粉末亜鉛： 小さな粒子は、反応部位に反応物や生成物を容易に拡大し、それを反応部位に出入りさせることができます。これにより、反応プロセスが容易になります。
* 亜鉛のブロック： 亜鉛のブロックを通る拡散は遅く、反応の速度を制限します。
本質的に、粉末亜鉛は、反応物質との接触のためにより多くの表面積を提供し、より多くの衝突と反応物と生成物の拡散を速くするため、より速く反応します。
アナロジー： 火の上に木の丸太を照らしようとするのと想像してみてください。地表領域が大きいキンドリングは、丸太よりもはるかに速く発火します。同じ原理が亜鉛反応にも当てはまります。
