1。塩の溶解：
* 塩（NaCl）はイオン化合物です。 これは、静電的引力によって結合した正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で作られていることを意味します。
* 水に塩を加えると、極水分子がイオンを囲む。 水分子（水素）の正の末端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられ、水分子（酸素）の負の端は、正に帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。
* この魅力は、塩結晶にイオンを一緒に保持する静電力を克服します。 塩イオンはバラバラになり、水分子に囲まれ、水に効果的に溶解します。
2。溶液の形成：
* 溶解したイオンは現在、水全体に分散されています。 それらはもはや固体結晶構造にありません。
* 結果の混合物は均一な溶液です。 これは、塩と水が溶液全体に均等に分布していることを意味し、視覚的にそれらを区別することはできません。
キーポイント：
* 塩水は解決策であり、混合物ではありません。 これは、物理的に混合されるだけでなく、塩と水が化学的に組み合わされていることを意味します。
* 塩水中の粒子はイオンです。 これらは、もともと塩結晶の一部であった帯電した原子です。
* 水分子は溶媒として機能し、イオンを分離し、周囲します。 このプロセスは溶媒和と呼ばれます。
これらのポイントのいずれかの詳細が必要かどうかを教えてください！
