* 原子 物質の基本的な構成要素です。それらは、電子の雲に囲まれた陽子と中性子を含む核で構成されています。
* 同位体 特定の要素のバリエーションです。それらは同じ数のプロトン（要素を決定する）を持っていますが、中性子の数は異なります。
ここに簡単なアナロジーがあります：
それぞれが要素を表す同一のビルディングブロックを持っていると想像してください。これらのブロックはすべて「カーボン」ブロックであるとしましょう。
* 原子 単一の炭素ブロックを表します。
* 同位体 その炭素ブロックの異なるバージョンです。いくつかの余分な「中性子」のピースが追加されている場合があり、それらをわずかに重くするものもあれば、中性子が少なくなり、軽くなる可能性があります。
重要な違い：
* 陽子： 同じ元素の同位体と原子の両方に、同じ数のプロトンがあります。
* 中性子： 同位体は中性子の数が異なります。
* 原子質量： 同位体の原子質量は、同じ元素の異なる同位体の原子質量とは異なります。
* 化学的特性： 同じ元素の同位体は、一般に同様の化学的特性を持っています。
例：
* 炭素-12 （⁶c）には6つの陽子と6つの中性子があります。
* 炭素-14 （¹⁴c）には6つの陽子と8つの中性子があります。
どちらも炭素の同位体ですが、それらの原子質量は異なります。炭素-14は、炭素年代測定で使用される放射性同位体です。
要約：
*すべての同位体は原子ですが、すべての原子が同位体であるわけではありません。
*同位体は、異なる数の中性子を持つ元素のバリエーションであり、異なる原子質量につながります。
