* 共有結合： これらには、ダイヤモンドやクォーツのように、原子間の電子の共有が含まれます。
* 金属結合： これらには、金や銅などの金属原子の格子間で非局在電子の共有が含まれます。
* 分子結合： これらには、氷や砂糖などの分子間の弱い力が含まれます。
これが故障です：
イオン結晶：
*反対に帯電したイオン間の静電誘引によって形成されます。
*一般的に硬くて脆い、高い融点があります。
*溶解または溶けたときの電気の良好な導体。
*例：NaCl（テーブルソルト）、CACO3（炭酸カルシウム）
共有結晶：
*原子間の電子の共有によって形成されます。
*一般的に非常に硬くて強い、融点が高い。
*電力の貧弱な導体。
*例：ダイヤモンド（カーボン）、SIO2（Quartz）
金属結晶：
*金属原子間の電子の共有によって形成されます。
*熱と電気の順応性、延性、および良好な導体。
*例：金、銀、銅
分子結晶：
*分子間の弱い力によって形成されます。
*一般的に柔らかく、融点が低い。
*電力の貧弱な導体。
*例：氷（H2O）、砂糖（C12H22O11）
したがって、イオン結晶は主要なカテゴリーですが、結晶を形成できる唯一の方法ではありません。結合のタイプは、結晶の特性を決定します。
