電子の踊り：還元酸化反応を理解する
酸化還元反応としても知られる還元酸化反応は、反応物間で電子の伝達が発生する基本的なタイプの化学反応です。 1人のパートナーが電子（酸化）を「失う」ダンス（酸化）のようなものです。これが故障です：
酸化：
* 電子の損失： 酸化を受ける物質は電子を失います。
* 酸化状態の増加： 分子内の原子の酸化状態が増加します。
* 「石油掘削装置」と思う： 酸化は（電子の）損失です
* 例： 鉄の錆びると、鉄原子は電子を失い、鉄イオン（Fe²⁺）になり、酸化鉄（Fe₂o₃）を形成します。
削減：
* 電子のゲイン： 還元を受ける物質は電子を獲得します。
* 酸化状態の減少： 分子内の原子の酸化状態は減少します。
* 「石油掘削装置」と思う： 減少は（電子の）ゲインです
* 例： さびたプロセスでは、酸素分子は電子を獲得し、酸化物イオン（O²⁻）になります。
覚えておくべきキーポイント：
* 酸化還元反応は常に一緒に起こります： 酸化と還元は、常に反応で同時に発生します。ある物質は、別の物質がそれらを獲得することなく電子を失うことはできません。
* 電子伝達は直接または間接的である可能性があります： 電子は、ある分子から別の分子に直接移動することも、一連の反応を介して転送することもできます。
* 酸化還元反応は生涯に不可欠です： それらは、呼吸、光合成、燃焼などのプロセスにおいて重要です。
酸化還元反応の視覚化：
2人の子供がいる遊び場を想像してください。1人は赤いボール（電子）を持ち、もう1人が青いボールを持っているのを想像してください。 赤いボールを持った子供は、青いボールで子供にボールを与えると *酸化 *になります。青いボールを持つ子供 *は、赤いボールを受け入れることで *減少します。今、両方の子供は異なる色のボールを持っています！
酸化還元反応の例：
* 燃料の燃焼： 木材を燃やすと、木材の炭素原子が酸化され、電子を酸素に失い、それが減少します。
* 腐食： 鉄のような金属は、空気中の酸素と反応し、電子を失い（酸化）、錆を形成します。
* 光合成： このプロセスでは、植物は日光を使用して二酸化炭素と水をグルコースと酸素に変換します。二酸化炭素は減少し、電子を獲得し、水は酸化され、電子が失われます。
* バッテリー： バッテリーは、酸化還元反応により電気を生成します。 1つの電極は酸化を受け、もう1つは減少します。
酸化還元反応を理解することは、自然と技術における多くの化学プロセスを理解するために不可欠です。電子の移動は、最も単純なものから最も複雑なものまで、さまざまな反応の背後にある駆動力です。
