1。オクタンの燃焼のためのバランスの取れた化学式を書く（C8H18）：
2 C8H18 + 25 O2→16 CO2 + 18 H2O
2。オクタンと二酸化炭素の間の化学量論比を決定します：
バランスの取れた方程式は、2モルのオクタンが16モルの二酸化炭素を生成することを示しています。
3。オクタンのモルを計算します：
「451 C8H18」を提供しました。オクタン分子の数を提供しているようです。これをほくろに変換するには、Avogadroの数（6.022 x 10^23分子/mol）を使用する必要があります。
オクタンのモル=（451 C8H18分子） /（6.022 x 10^23分子 / mol）≈7.49x 10^-22モル
4。生成された二酸化炭素のほくろを計算します：
ステップ2の化学量論比を使用する：
CO2 =（7.49 x 10^-22モルオクタン） *（16モルCO2 / 2モルオクタン）≈5.99x 10^-21モルCO2
したがって、C8H18の451分子が燃焼すると、約5.99 x 10^-21モルのCO2が形成されます。
