その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： baso₄は、バリウム陽イオン（ba²⁺）と硫酸アニオン（so₄²⁻）の間の静電引力によって形成されるイオン化合物です。
* 溶解度ルール： 一般的な溶解度の規則は、ほとんどの硫酸塩は、バリウム（ba²⁺）、ストロンチウム（sr²⁺）、カルシウム（ca²⁺）、鉛（pb²⁺）、および水銀（hg²⁺）で形成されたものを除き、水に溶けやすいと述べています。
* 格子エネルギー： バリウムイオンと硫酸イオン間の強い静電引力は、高い格子エネルギーをもたらします。このエネルギーは、イオン格子を分解し、化合物を水に溶解するために必要です。
* 水分補給エネルギー： 水分子はイオンと相互作用することができますが、水和エネルギー（イオンが水分子に囲まれているときに放出されるエネルギー）は、高格子エネルギーを克服するのに十分な強さではありません。
したがって、baso₄は水中の固体沈殿物として残ります。
重要な注意： baso₄は不溶性と見なされますが、水への溶解度は非常に少ないです。ただし、ほとんどの実用的な目的では、この溶解度は無視できます。
