その理由は次のとおりです。
* 価電子 化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* 金属 電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する傾向が特徴です。
* 1、2、または3つの原子価電子を持つことで、金属がこれらの電子を失い、安定した電子構成を実現することが比較的簡単になります。
例外：
ほとんどの金属はこの傾向に従いますが、次のようないくつかの例外があります。
* 遷移金属： これらの元素は、電子構成にD軌道が関与するため、さまざまな数の原子価電子を持っています。
* ランタニドとアクチニド： これらの要素には、複雑な電子構成とさまざまな数の原子価電子もあります。
価電子電子の数は一般化であり、周期表内にバリエーションがある可能性があることを覚えておくことが重要です。
