その理由は次のとおりです。
* 極液 不均一な電荷分布を持つ分子を持ち、正と負の終わりを作り出します。それらは他の極性分子に引き付けられ、水素結合と双極子双極子の相互作用を形成します。
* 非極性液 電荷分布さえある分子を持ち、より弱いファンデルワールス力を介して他の非極性分子に引き付けられます。
極性と非極性液体が混合されると、各タイプの液体内の強いアトラクションがそれらの間の弱いアトラクションを克服します。これは次のとおりです。
* 不混和性 ：液体は混合せず、別々の層を形成します。
* 分離 ：密度の高い液体が底に沈み、濃度の少ない液体が上に浮かびます。
例：
* 油と水 ：オイルは非極性で、水は極性であるため、混合せず、2つの層に分離しません。
* 酢とオイル ：酢は極性（酢酸による）であり、油は非極性であり、分離につながります。
例外：
少量の極性液が非極性液に溶解できる、またはその逆の場合、いくつかの例外があります。これは、多くの場合、反対の極性と相互作用できる官能基の存在によるものです。たとえば、一部のアルコールは、極性液と非極性液の両方に部分的に溶けやすい場合があります。
要約すると、反対の極性を持つ2つの液体は一般に、「ような溶解」の原理があるため、2つの異なる層を混合せず、形成します。
