飽和の理解
* 飽和溶液： 溶質（この場合、塩）が特定の温度で溶解できない溶液。 追加された追加の塩は、単に底に落ち着きます。
* 不飽和ソリューション： より多くの溶質が特定の温度でまだ溶解できるソリューション。
飽和をテストする方法
1。塩の追加：
* 塩が溶ける場合： 解決策は不飽和です。
* 塩が溶けず、底に沈殿する場合： 溶液は飽和しています。
2。温度変化：
* 溶液の加熱： 塩の溶解度を高めます。加熱時により多くの塩が溶解すると、元の溶液は不飽和でした。
* 解決策の冷却： 塩の溶解度を低下させます。冷却時に塩が沈殿する（結晶が形成される）場合、元の溶液は飽和しました。
3。溶解度チャートの使用：
* 溶解度チャート さまざまな温度で100 gの水に溶解できる溶質（塩）の最大量をリストします。 塩溶液の濃度をチャートに比較して、溶解度の制限を超えるかどうかを確認します。
重要な注意：
* 塩の溶解度： 温度のある水への塩の溶解度。 冷たい水は、暖かい水よりも溶解した塩が少なくなります。
例：
すでに溶解している塩の水を一杯持っていると想像してください。塩のピンチを追加すると、完全に溶けます。別のピンチを追加すると、溶解します。 しかし、その後、3番目のピンチを追加すると、塩は底に落ち着きます。これは、ソリューションが飽和点に達したことを示しています。
他に質問がある場合はお知らせください！
